[陽明大一分析化學]chapter 12 滴定

膠體與沉澱

1.      沉澱的過程：

a.       nucleation：formation of nuclei

b.      growth of nuclei

2.      relative supersaturation

a. relative supersaturation = Q-S/S   Q：初始狀態的濃度；S：飽和濃度

b.相對飽和濃度與初始的沉澱速率成正比。然而，開始的速率越大，表示沉澱速率快，溶液各處發生nucleation，反而不容易形成大分子的沉澱，而形成膠體溶液；故我們做實驗，希望能讓相對飽和濃度較低，較易達成沉澱的目的。

滴定：TITRIMETRY

1.名詞解釋：

a. standard solution：已知濃度，用以滴定測定分析物的濃度

b. primary standard：高純度化合物，作為參考用的標準液。(KHP為例)

a.       在空氣中穩定

b.      高純度

c.       在溶液中穩定

d.      分子量大，故可減少測重時的誤差

secondary-standard solution：利用primary standard先測得目標titrant的濃度，並以之滴定被檢測物。

c. back titration：反滴定：先加超過當量點後再用已知濃度鹼把過酸的溶液滴定回來滴到變色

d. equivalence point：當量點

e. end point：滴定終點(理想條件下，當量點與滴定終點為同一點)

f. weight molarity：重量莫爾濃度

3.      沉澱滴定：利用沉澱反應的滴定，最常應用的是argentometric，利用AgNO3做為滴定的標準液(銀離子易與halide鹵素沉澱)

至於argentometric的指示劑，利用化學方法有三，分別如下

a.       Mohr method：在鹼性環境下，加入cromate(鉻酸鹽)，達當量點時，形成磚紅色的鉻酸銀，指示終點。

b.      Fanjas method：利用adsorption的原理。在待測液中加入fluorescein，一開始溶液中的膠體粒子帶負電(excess Cl-)，使得fluorescein被排開(註：fluorescein在水中會形成負離子)，使的染劑呈現黃色，然而隨著滴定的進行，水中逐漸變成excessive的Ag+離子，使得fluorescein吸附在硝酸銀膠體上，染劑呈現紅色

c.       Volhard method：在原樣品中加入過量的銀離子，使得欲測得的氯離子沉澱，接著在利用硫氫根離子(SCN-)反滴定，用以知的銀離子量扣掉滴入的硫氫根離子量即可得到氯離子的量。(註：溶液中加入Fe3+離子以指示(SCN-)達當量點與否，達當量點時會產生紅色的沉澱)