第9章：平衡
(大部分是高中，背英文吧)
1. conjugate acid：共軛酸
2. amphiprotic：兩性物質：可以是質子受體/以可為質子予體
3. zwitterion：a species that bears both a positive and a negative charge
4. the common ion effect：同離子效應
5. buffer：弱酸及其塩//若鹼及其塩，能夠讓pH值穩定在一個範圍內，不會因加入酸鹼而有劇烈的變化，在生物體中相當重要。
計算其pH值可由ka計算式子得到，取log則得到Henderson-Hasselbalch方程式
6. buffer capacity：1升的buffer能夠吸收最大量的酸莫爾數(或鹼)，當酸及鹽的濃度相同時，buffer能力最強。
第十章：電解質(electrolyte)對平衡的影響：
1.離子強度：ionic strength
μ=1/2(所有離子濃度*所帶電荷的平方值之和)
電解質影響平衡的原理：salt effect(electrolyte effect)
成因：離子間的吸引與斥力
以AgCl為例，加入電解質AgNO3
a.離子吸引其相反電荷的離子(Ag+吸引硝酸根離子)
b.使得正負離子本身的強度下降
c.彼此的吸引力變弱
d.溶解度提高
(在低離子濃度(<0.1M)的條件下，物質的溶解度只需考慮離子強度，不必考慮離子的性質)
2.activity coefficient γx
受到電解質的影響，溶質並不會全盤的有效，故引進“effective concentration”的想法，而此係數為activity coefficientγx
就ksp的概念來看，在不考慮salt effect的狀況下KSP=離子的濃度積，然而，真正有效的濃度並不為如此，必須乘上一個係數γx，並帶入KSP的計算中。就該式來看，直接由KSP求得的濃度積會比實際的離子濃度積要來的低，即溶解度比理想的狀況要來的高。
activity coefficient的性質：代表了一種“有效性”
a. 當溶液很稀薄時，ksp會等於離子濃度積，此時μ→0；γx→1
b. 離子強度小於0.1M下，不考慮離子的本性
c. γx的值可由Debye-Huckel方程式求得(公式詳見課本)，係數0.51與3.3受到為標準狀態下測得的值，受溫度影響。此外，水合離子的有效半徑亦影響γx，一般電荷離子約在0.3nm左右，若是帶電量更大，會吸引更多的水分子使得水合後的有效半徑更大
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