Chapter18：
1. 氧化還原：oxidation//reduction///氧失增，還得減(氧化失去電子，氧化數增加，還原得到電子，氧化數減少)
2. 化學電池：electrochemical cell
電位能：potential，電位能差可推動電子的前進，造成電流。
Salt bridge：鹽橋
Cathode：陰極：發生還原的地方
Anode：陽極：發生氧化的地方
電化學電池的表示方法：以銅銀電池為例：
Cu|Cu2+(濃度)||Ag+(濃度)|Ag
IUPAC原則：plus right rule：電流方向從右經電路到左邊(右：cathode左：anode)
3. 標準還原電位：
a. Hydrogen Reference Electrode標準氫電極(SHE)
b. 為一氣體電極(gas electrode)
c. 以惰性金屬(pt)做為電極，以傳導為目的，不參與反應
d. 我們能以此標準氫電極為參考，衡量出另一電極的電位大小
e. 求出各物值之標準還原電位(E0)
H2(P=1atm)|H+(1M)||X+(1M)|X
f. 不會因為方程式的係數改變而改變其大小
4. Nearst equation：能斯特方程式
a. 以ln表示：E=E0--RT/nF ln(keq)：受到溫度，平衡狀態等影響
b. 換成log表示：E=E0- (0.0592/n)(log keq)[註：keq：平衡常數；n：轉移電荷數]
c. Nearst方程式的侷限：其他離子與activity會影響平衡，使得實際的狀況與理想電壓有差距
Chapter19：
1. 化學電池電壓的計算：cathode - anode的電位(右邊的還原電位扣掉左邊的)
E cell = E right – E left (要注意Nearst 方程式)
2. 氧化還原滴定：redox titration curve：
a. potential of the system：在平衡的狀態下，每一個物質的電位都會相同，氧化劑還原劑指示劑的電位都一樣，此時無電流產生，這個狀況下的電位，會等於系統的電位。
b. 利用Nearst方程式，我們可以得到當量點時的電位，我們可藉此電位，決定使用的指示劑(這類的指示劑會因電位改變而改變顏色)
c. 滴定曲線分成三個階段：當量點之前，當量點，過量三種狀況：
(a)當量點之前：如何計算其potential ??以Ce4+滴定Fe2+為例
(1).計算出平衡濃度
(2).因為鐵的濃度較高，較易計算平衡濃度，且在平衡狀態E system=鐵離子造成的電位，故可由Nearst方程式，計算得到E system
(b)當量點：利用當量點的特性，[Ce4+]=[ Fe2+]；[Ce3+]=[ Fe3+]，列出兩個Nearst方程式的結果，相加後整理式子，可以得到E system的值
(c)過量狀態：方法同(a)，改計算[Ce4+][Ce3+]
Chapter20：氧化還原滴定
1. auxiliary reducing//oxidizing reagent讓通過管柱的溶液物質氧化或還原，避免在空氣中自行反應的結果，以致產生誤差
a. auxiliary reducing reagent：
Jones reductor：利用汞化鋅中的鋅放出電子，將溶液物質還原
Walden reductor：利用金屬銀與氯離子的反應，將溶液物質還原
b. auxiliary oxidizing reagent：
利用雙氧水，或是Ammonium Peroxydisulfate(過氧化物為主)
2. 常見氧化劑：
a. 過錳酸鉀：potassium permanganate
b. 二鉻酸鉀：potassium dichromate
c. 碘：iodine
d. 四價鈰：cerium
3. 常見還原劑：
a. 二價鐵
b. 硫代硫酸銀Sodium Thiosulfate
4. 利用Karl Fischer Reagent 滴定水的量
方程式：碘+二氧化硫+水 = 碘化氫+硫酸
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