一‧bonding
(1) ionic bond：來自於陰(anion)陽離子(cation)electrostatic attraction
(2) covalent bond：來自於電子的共用
→達成octet(八隅體)的形式較安定
◎不符合八隅體的狀況：中心電子不足，奇電子，使用到d軌域時
(3) 極性共價建：電子不平均的分配，產生極性
→電子的分配→由電負度(EN)決定→電負度大者吸引電子
→dipole moment：偶極矩μ=e(帶電量) x d(鍵長)
◎注意單位：e→ESU；d→cm；μ→debye(=10^-18 esu.cm)
◎一般的偶極矩介於0~11D
◎計算偶極矩能得知分子是否具有極性
(4) Formal charge：(1)將鍵上的電子視為均分(2)孤對的電子屬於該電子
→將上述的電子數相價，與一般態的原子做比較及可得
→帶有formal charge的分子比較不穩定→判斷共振等的依據
(5) LE model→localized electron bonding model
→電子被定限於原子(lone pairs)；原子之間(bonding pairs)
→三個理論：路以士結構，VSEPR，atomic orbital
→例外：非定域性電子的發現
二‧酸與鹼
◎ 影響酸強度的因素
(1) 鍵的強度：與氫鍵結的強度越強→越不容易釋放氫離子→酸強度↓→比較同族
(2) 電負度越強，酸強度越強→比較同週期
(3) 儘管沒有直接相連，電負度的影響力仍能夠傳遞產生影響→INDUCTIVE EFFECT
(4) 共振的影響→如果酸的得到一電子後的共軛鹼會發生共振→因為相對安定促進平衡向右進行→解離度↑
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