BONDING MODEL
一‧鍵的分類：
1. ionic bond：electrostatic attraction(庫倫靜電力)
2. covalent bond：mutual attraction of the two nuclei for the shared electrons
二‧電負度：electronegativity：attract shared electrons to itself
計算：delta=實際鍵能—預測的鍵能
(預測的鍵能為兩原子呈分子態鍵能的幾何平均)
實例：HX的預測鍵能：根號(氫分子鍵能乘上X分子鍵能)
結果：若delta越大，表此鍵偏向離子性
公式：0.102*(根號的delata)=電負度(x)-電負度(H)，並將氟的電負度定為4，以此為基準定其他原子的電負度
三‧極性polarity：有電負度差，形成negative center 與positive center
具有電偶極 dipole moment：μ
(1)公式：μ=QR
意義：a molecule that has a positive center of charge of Q and a negative center of charge of Q separated by a distance R
單位：庫倫米(一般用debye)(單位換算詳見講義p100)
(2)鍵的特性：部分共價，部分離子
實際測出的電偶極不等於算出來的電偶極，表示此鍵非完全的離子鍵
實例：以HF為例：
實際：1.83D 計算：4.4D
WHY？因為我們計算時，假設HF為完全的離子性，也就是說我們的Q帶1個基本電量，但實際上並非如此，其Q有差異性，而這也是決定共價鍵帶多少離子性的關鍵點。
計算：1.83/4.4×100％=41％
代表此共價鍵帶有41％的離子性
(3)共價與離子的基準：一般來說，如果離子性大於50％，就會被視為離子鍵
(4)P103的圖：電負度差越大，越偏離子性
四‧
(1) NGEC：noble gas electron configuration：達成鈍氣組態
(2) Isoelectronic ions：帶相同電子數的分子，其離子或原子半徑有規律性。(陰離子比陽離子大)
(3) Lattice energy：晶格能，兩個氣態離子結合形成晶格後所改變的能量
五‧bond model
(1) model的概念：model有可能是錯的，它並不代表真實的情況，只是科學家為了解釋，對自然界做出簡化的結果。隨著時間與發現，model也會越來越複雜。
(2) LE model：localized electron bonding model
a. localized electron：定域性的電子，根據LE MODEL，它們的位置分兩部分。Lacalized on a particular atom：lone pair
between atom：binding pairs
質疑：共振與π鍵：unlocalized electron未定域性電子
b. LE MODEL分成三個部分：LEWIS STRUCTURE/VSEPR/ATOMIC ORBITAL
c. 路以士結構：主要探討價電子(valence electrons)的排列，穩定共價鍵來自滿足八隅體的結構(octet rule)
八隅體的例外：使用到s跟p軌域，若使用到d軌域則不成立
奇電子的情況
有些原子外層電子不足
路以士結構有時候會有2種以上的可能，這時就必須用formal charge的概念來解釋。
Formal charge的規則：
1.分子中所有原子charge總和為0
2. atoms try to achieve formal charge as close to zero as possible
3.如果無法達到formal charge等於0時，電子就分配給電負度較大的原子
d. VSEPR：可以協助預測共價分子的形狀
假設：structure is determined principally by minimizing electron pair repulsion
步驟：1.畫出路以士結構
2.將電子對彼此間保持最遠距離
3.決定原子的位置
(lone pair佔的空間較大，會壓縮其它配對的空間，使得鍵角較小)
(其他的圖形詳見講義)
e. 混成軌域：hybridization：the mixing of orbitals to form special orbitals for bonding
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